沉淀/络合滴定的原理和应用

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1.沉淀滴定

1.1 概述

沉淀滴定是一种常见的分析化学技术，用于确定溶液中某种特定离子（通常是阴离子或阳离子）的浓度。该反应基于沉淀形成的化学反应。

1.2 反应原理

分析物(A)和滴定剂(T)反应并形成沉淀的化合物。

通常硝酸银(AgNO₃)用作滴定剂，形成难以溶解的银盐(例如AgCl)

1.3 沉淀滴定 - 示例

硝酸银的滴定度测定

硝酸银(AgNO₃)的滴度由氯化钠(NaCl)作为标准物质测定。

称取43.2 mg氯化钠标准品(纯度：99.5%)放入滴定杯中，沉淀反应是在微酸性条件下进行的。

样品溶液用AgNO₃滴定(c=0.1mol/L)。一旦识别出等当点，滴定就会停止。

常数C的选择为：

硝酸银滴定剂溶液的滴定度可按如下计算：

2.络合滴定

2.1 概述

络合滴定是一种常见的分析化学技术，用于测定溶液中特定金属离子的浓度。该反应基于金属离子与络合剂形成络合物的化学反应。

2.2 反应原理

分析物(A)和滴定剂(T)一起反应生成络合物([AT])。

2.3 沉淀滴定 - 示例

水的总硬度的确定

水的总硬度表示为水中CaCO₃(M=100.09g/mol，z=1)含量。这是一种典型的分析，在pH10下对钙和镁进行络合滴定。

将50mL自来水、10mL5%氨溶液(pH=10时)和1mL1%铬黑T指示剂溶液加入滴定杯中。用EDTA(c=0.1mol/L，t=0.9763)滴定该溶液，并在pH=10下用光度传感器观察颜色从紫色到蓝色的变化。当量点在滴定剂消耗量为0.7392mL时发现。

硬度(以CaCO₃含量计算)可按如下方式计算：

常数C的选择为：

代入公式计算：

水的硬度= 144.47 ppm